Table Of ContentУДК 373.167.1:501
ББК 20я72
Г12
Учебник получил положительное заключение
Российской академии наук (№ 10106-5215/162 от 12.10.2012 г.)
и Российской академии образования (№ 01-5/7д-443 от 11.10.2012 г.)
Габриелян, О. С.
Г12 Естествознание. Базовый уровень. 11 кл. : учебник / О. С. Габри-
елян, И. Г. Остроумов, Н. С. Пурышева, С. А. Сладков, В. И. Си-
воглазов. — М. : Дрофа, 2013. — 334, [2] с. : ил.
ISBN 978-5-358-10769-4
Учебник предназначен учащимся 11 классов гуманитарного, социально-эконо-
мического, информационно-технологического профиля и является продолжением
курса «Естествознание» для 10 класса тех же авторов.
Учебник по новому учебному курсу «Естествознание» создан с учетом совре-
менных научных представлений, соответствует требованиям, заявленным в ФГОС,
и включает разделы «Микромир. Атомы. Вещества. Реакции», «Человек и его здо-
ровье», «Естествознание на службе человека».
В конце каждого параграфа даны результаты его изучения, темы рефератов,
задания, позволяющие применить полученные знания. Каждая глава завершается
методическими рекомендациями по проведению исследовательских работ. Таким
образом, содержание учебника полностью реализует требования ФГОС среднего
(полного) общего образования.
УДК 373.167.1:501
ББК 20я72
ISBN 978-5-358-10769-4 © ООО «ДРОФА», 2013
Микромир.
Атомы. Вещества.
Реакции
§ .
1
Основные сведения
о строении атома
1. Назовите выдающихся учёных Древней Греции, разработавших теорию,
согласно которой материальные вещи состоят из химически неделимых
частиц — атомов.
2. Перечислите физические явления, доказывающие двойственную при-
роду частиц микромира.
3. Покажите на примерах открытий в физике XIX—XX вв., как эволюцио-
нировали представления о строения атома.
СХЕМА ЭВОЛЮЦИИ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ О СТРОЕНИИ АТОМА. Понятие
«атом» пришло к нам из античных времён, но первоначальный смысл,
который вкладывали в это понятие древние греки, совершенно изме-
нился. Как вы помните, в переводе с греческого «атом» означает «неде-
лимый». Однако большое число экспериментальных фактов свидетель-
ствует о том, что атом имеет сложное строение и состоит из положитель-
но и отрицательно заряженных частиц. К таким фактам относятся,
например, явления электризации, электрической проводимости и неко-
торые другие. Некоторые сведения о строении атома вы получили из
школьных курсов физики и химии, а также из курса естествознания за
10 класс. Ещё раз рассмотрим эволюцию представлений о строении ато-
ма, представив её в виде схемы.
Атом — неделимая частица химического элемента
Доказательства сложности строения атома путём открытия
— рентгеновских лучей (К. Рентген, 1895);
— катодных лучей (Дж. Томсон, 1897);
— радиоактивности (А. Беккерель, 1896) и её изучение (М. Скло-
довская-Кюри, П. Кюри, 1897—1903)
Модели строения атома
— «пудинг с изюмом» (У. Кельвин, Дж. Томсон, 1902—1904);
— планетарная модель (Э. Резерфорд, 1907);
— модель Н. Бора (1913)
Современные представления о строении атома
на основе квантовой механики
Микромир. Атомы. Вещества. Реакции 5
Рис. 1. Модели строе-
ния атома:
а — Дж. Томсона;
б — Э. Резерфорда
а б
МОДЕЛИ АТОМОВ ДЖ. ТОМСОНА И Э. РЕЗЕРФОРДА. В 1904 г. в работе
«О структуре атома» Дж. То́мсон (1856—1940) дал описание своей
модели, получившей образное название «пудинг с изюмом». В этой
модели атом уподоблен сферической капле («пудингу»), имеющей по-
ложительный заряд (рис. 1, а). Внутрь сферы вкраплены, как изюм
в пудинге, отрицательно заряженные элек-
троны. Электроны совершают колебательные
движения, благодаря которым атом излучает
электромагнитную энергию. В целом атом
электронейтрален. Модель атома Дж. Томсо-
на не была подтверждена экспериментальны-
ми фактами и осталась гипотезой.
В 1907 г. Э. Резерфо́рд (1871—1937), об-
лучая тонкую золотую фольгу быстрыми
альфа-час ти ца ми (ядрами атома гелия), за-
метил, что большая часть частиц проходит
сквозь фольгу, не отклоняясь, значительно
меньшая часть отклоняется от первоначаль-
Джозеф Томсон ной траектории на небольшие углы и совсем
малая часть отклоняется на углы от 90 до
180°.
Исходя из результатов проделанного опы-
та, Резерфорд предложил планетарную мо-
дель атома, согласно которой атом состоит из
небольшого, но массивного положительно за-
ряженного ядра и лёгких электронов, кото-
рые движутся вокруг него по замкнутым ор-
битам (рис. 1, б), подобно тому как движутся
планеты вокруг Солнца.
Объясним результаты опыта Резерфорда,
используя планетарную модель строения ато-
ма. Альфа-частицы, которые прошли сквозь
фольгу не отклоняясь, попали в пространство
Эрнест Резерфорд
между ядром и электронами. Поскольку раз-
6 Глава I
меры ядра и электрона по сравнению с раз-
мером атома малы, таких частиц оказалось
большинство. Те альфа-частицы, которые ис-
пытали столкновение с электронами, откло-
нились на небольшие углы, ну а те, что стол-
кнулись с ядром, — отклонились на углы от
90 до 180°. Хорошо согласуясь с опытом по
рассеянию альфа-частиц, модель Резерфорда,
тем не менее, не могла объяснить процессы из-
лучения и поглощения энергии атомом, а так-
же его устойчивость. Ведь если электроны при
своём движении излучают энергию, то в кон-
це концов они должны упасть на ядро и атом Нильс Бор
тем самым должен прекратить своё существо-
вание. Однако этого не происходит.
Ядро
ПОСТУЛАТЫ БОРА. В 1913 г. Н. Бор (1885—
1962) предложил квантовую модель строения
атома, основой которой послужили разрабо-
танные им постулаты: Электрон
1-й постулат — электрон движется во- Нуклоны
круг ядра по строго определённым замкну-
тым стационарным орбитам в соответ-
ствии с «разрешёнными» значениями энер-
гии E , E , ..., E , при этом энергия не
1 2 n
поглощается и не излучается;
2-й постулат — электрон переходит из Протон Нейтрон
одного «разрешённого» энергетического со-
Рис. 2. Схема строения
стояния в другое, что сопровождается излу-
атома
чением или поглощением кванта энергии.
Н. Бор внёс квантовые представления в
строение атома, но использовал при этом традиционные классические
понятия механики, рассматривая электрон как частицу, движущуюся
со строго определёнными скоростями по строго определённым траек-
ториям. Его теория была построена на противоречиях.
ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ ЯДРА. В 1932 г. независимо друг от
друга российским физиком Д. Иване́нко (1904—1994) и немецким
физиком В. Гейзен бе́р гом (1901—1976) была разработана протонно-
нейтронная теория ядра, согласно которой ядра атомов состоят из про-
тонов и нейтронов (рис. 2).
Атом — это электронейтральная система взаимодействую-
щих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного
протонами и нейтронами) и электронов.
Микромир. Атомы. Вещества. Реакции 7
Атомное ядро каждого химического элемента состоит из строго
определённого числа протонов Z (т. е. характеризуется определённым
положительным зарядом), которое соответствует порядковому номеру
химического элемента в Периодической системе химических элемен-
тов Д. И. Менделе́ева (1834—1907). Число нейтронов N в атомах
одного и того же элемента может быть различным. Следовательно, раз-
личными будут и относительные атомные массы (A = Z + N) у этих ато-
мов. Такие разновидности атомов называются изотопами.
Изотопы — это разновидности атомов одного и того же хими-
ческого элемента, имеющие одинаковый заряд атомного ядра (оди-
наковое число протонов в нём), но разную относительную атом-
ную массу (разное число нейтронов).
Следовательно, химический элемент — это вид атомов с одинако-
вым зарядом ядра.
В природе, например, встре-
Другого ничего в природе нет чаются изотопы кислорода с
Ни здесь, ни там, в космических массовыми числами 16, 17 и 18
глубинах: (16O, 17O и 18O); хлора — 35Cl
Всё — от песчинок малых до планет — и 37Cl, калия — 39K и 40K, арго-
Из элементов состоит единых. на — 39Ar и 40Ar.
С. Щипачёв В Периодической системе хи-
мических элементов Д. И. Мен-
делеева под знаком химическо-
го элемента записывают среднее значение относительной атомной мас-
сы всех его природных изотопов с учётом их распространённости,
поэтому это число дробное.
Квантовая механика характеризует частицы микромира: элемен-
тарные частицы (протоны, нейтроны, электроны), а также построен-
ные из них атомные ядра, атомы и молекулы — как объекты с двой-
ственной природой, т. е. рассматривает их и как частицы, и как вол-
ны. Такие двойственные свойства частиц микромира называют кор-
пус кулярно-волновым дуализом.
ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА АТОМА. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ УРОВЕНЬ ЭЛЕК-
ТРОНОВ. ЭЛЕКТРОННОЕ ОБЛАКО. Строение атомного ядра и измене-
ния, происходящие с ним, — предмет изучения ядерной физики. Для
естествознания, и в первую очередь для химии, больший интерес пред-
ставляет строение электронной оболочки атома.
Под электронной оболочкой атома понимают совокуп-
ность всех электронов в атоме.
8 Глава I
Число электронов в атоме как электронейтральной частице равно
числу протонов в ядре, т. е. соответствует порядковому номеру хими-
ческого элемента.
Важнейшей характеристикой электрона является энергия его связи
с атомом.
Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образу-
ют один электронный слой, или энергетический уровень.
Наименьшей энергией обладают электроны 1-го энергетического
уровня, наиболее близкого к атомному ядру. По сравнению с ними
электроны последующих уровней будут иметь больший запас энергии.
Таким образом, самой большой энергией обладают электроны внешне-
го уровня, которые именно поэтому и наименее прочно связаны с яд-
ром атома.
Электрон в атоме не имеет тра- › ›
Напомним, что число энергетиче-
ектории движения, т. е. можно го-
ских уровней (электронных слоёв)
ворить лишь о вероятности на-
в атоме соответствует номеру пе-
хождения его в пространстве. Он
риода в таблице Д. И. Менделеева,
может находиться в любой части
в котором располагается химиче-
пространства, окружающего яд-
ский элемент, — у атомов элемен-
ро. Совокупность различных по-
тов 1-го периода — один уровень,
ложений электрона рассматри-
2-го периода — два, 7-го периода —
вают как электронное облако с
семь.
определённой плотностью отрица-
тельного заряда.
Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее веро-
ятно нахождение электрона, называется орбиталью или элек-
тронным облаком.
В следующем параграфе будет подробнее рассмотре-
но, как связаны между собой строение атома и перио-
дический закон Менделеева.
Теперь вы знаете
(cid:2) как менялись представления о строении атома с развитием физики
(cid:2) модели атомов Дж. Томсона и Э. Резерфорда
(cid:2) постулаты Н. Бора
(cid:2) в чём заключается протонно-нейтронная теория ядра
(cid:2) что такое электронная оболочка атома, энергетический уровень электро-
нов, электронное облако
Микромир. Атомы. Вещества. Реакции 9
