Table Of Content1
2 He I 10 I Ne 18 I Ar 36 I Kr 54 I Xe 86 I Rn H/3
;
I
2 5 6 7 8
I H 9 F 17 Cl 35 Br 53 J 85 At
3 9 10 II 12 71
8 0 16 s 34 Se 52 Te 84Po 71 Lu 103 Lr
7 4 N 15 16 p 33 17 As 51 18 Sb :~ 19 70 Yb 102 71 o(?)
N
ern ! I I I 6 13 14 c 35 ~t 15 36 32 45 Ge 37 50 46 Sn 38 82 47 Pb 69 Tm 71 101 71 Md
umm 5 B 13 Al 31 Ga 49 ln 81 Tl 68 Er 100 Fm
stemn 30 32 Zn 48 33 Cd 80 34 Hg 67 Ho 99 71 Es
n-Sy .I !I III I i I I I 60 61 62 71
meli 29 Cu 47 Ag 79 Au 66 Dy 98 Cf
mit G ~~57 46 65 Pd 78 68 Pt 65 Tb 97 71 Bk
e
ement 27 58 Co 45 64 Rh 77 67 Ir 64 Gd 9671 Cm
El
m der 26 59 Fe 44 63 Ru 76 66 Os 63 Eu 95 71 Am
ensyste 25 56 Mn 43 69 Tc 75 70 Re 62 Sm 94 71 Pu
d
Perio 24 52 Cr 42 53 Mo 74 54 w 61 Pm 93 71 Np
23 48 V 4149 Nb 73 50 Ta 105 71 60 Nd 92 55 u
~41 40 42 Zr 72 43 Hf 104 71 59 Pr 91 51 Pa
21 39 Sc 39 39 y 57** La 39 89*** Ac 40 58 Ce 90 44 Th
26 27 28 29 30 31 e 9
4 Be 12 Mg 20 Ca 38 Sr 56 Ba 88 Ra n id3 de
a ni
I 2 H 3 Li20 1121 Na 19 22 K 37 24 Rb 55 25 Cs 87 Fr •Lanth ** Acti
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Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie
Library of Congress Catalog Card Number: Agr 25-1383
ISBN 978-3-662-12197-9
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by Springer-Verlag Berlin Haideiberg 1974
UrsprUnglieh erschienen bei Springer-Verlag, Berlin · Heidelberg · New York 1974
Softcoverreprint of the hardcover8th edition 1974
SPRINGER-VERLAG BERLIN HEIDELBERG GMBH
GMELINS HANDBUCH
DER ANORGANISCHEN CHEMIE
ACHTE VÖLLIG NEU BEARBEITETE AUFLAGE
ALUMINIUM
TEIL A • LIEFERUNG 2
KORROSION DES ALUMINIUMS
ELEKTROCHEMISCHES VERHALTEN DES ALUMINIUMS
MIT 3 FIGUREN
SYSTEM· NUMMER
35
SPRINGER-VERLAG BERLIN HEIDELBERG GMBH
Diese 1966 hergestellte Ausgabe ist ein photomechanischer Nachdruck der 1934 erschienenen
Lieferung, ergänzt durch englische Marginalien und deutsch-englisches Inhaltsverzeichnis
MITARBEITER DIESES TEILES
WILHELM WIEDERHOLT
GERTRUD GLAUNER-BREITINGER, GERTRUD PIETSCH-WILCKE
Englische Fassung der Stichwörter neben dem Text
H. J. KANDINER, Summit, N. J.
Die Literatur ist berücksichtigt bis I. Juli 1934
LmRARY OF CoNGRESS ÜATALOG ÜARD NuMBER: Agr 25-1383
Die vierte bis siebente Auflage dieses Werkes erschien im Verlage von
Carl Winter's Universitätsbuchhandlung in Heidelberg
ISBN 978-3-662-12197-9 ISBN 978-3-662-12196-2 (eBook)
001 10.10071978-3-662-12196-2
Copyright 1934 by Verlag Chemie, GmbH., Berlin
© Springer-Verlag Berlin Heidelberg 1966
Ursprünglich erschienen bei Springer-Verlag Berlin Heidelberg 1966
Softcover reprint of the bardeover 8th edition 1966
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AlA2 I
Inhaltsverzeichnis - Table of Contents
Seite Page
Elektrochemisches Verhalten ............ 285 Electrochemlcal Behavlor ............... 285
Bildungsarbeit und Entropie des Ions . 285 Work of Formation and Entropy of
AlS+ Ions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . • . 285
Beweglichkeit des Ions . . . . . . . . . . . . . . 285 Ionic Mobility. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . • 285
NormalpotentiaL . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . 285 Standard Potential .. .. .. .. .. .. .. .. .. . 285
Einzelpotentiale . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 286 Single Electrode Potentials . . . . . . . . . . . . 286
Allgemeines über Potentiale . . . . . . . . . . . 292 General Remarks on Potentials . . . . . . . . 292
Ketten mit Aluminiumelektroden . . . . . . . 295 Cells with Aluminum Electrodes . . . . . . . . 295
Ketten mit Elektroden von Cells with Aluminum Alloy Electrodes . . 305
Al-Legierungen ..................... 305
Relative Stellung in der Spannungsreihe . 308 Relative Position in the Electrochemical
Series ............................ 308
Überspannung . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 309 Overvoltage .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. . 309
Wasserstoffüberspannung ........... 309 Hydrogen Overvoltage .............. 309
Sauerstoffüberspannung ............. 310 Oxygen Overvoltage ................ 310
Polarisation ......................... 310 Polarization ......................... 310
Passivität . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 311 Passivity . . . . . . . . . . . . . • . . . . . . . . . . . . . 311
Kathodisches Verhalten . . . . . . . . . . . . . . . 312 Cathodic Beha.vior . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 312
Anodische Korrosion .................. 313 Anodic Corrosion ..................... 313
Anodische Deckschichtenbildung . . . . . . . 314 Anodic Protective Coating Formation . . . 314
Ventilwirkung ..................... 314 Valve Action ....................... 314
Zur Erzeugung von sperrfahigen Electrolytes Suitable for Developing
Deckschichten geeignete Resistant Protective Coatings . . . . 315
Elektrolyte .................... 315
Formierungsgeschwindigkeit • . . . . . . 315 Rate of Formation . . . .. . . . . . . .. . . 315
Formierungsspannung ............. 316 Formation Voltage ............... 316
~destspannung ................ 317 Minimum Voltage ................ 317
Stromstärke . . .. . . . . . .. . . .. . . . . . . 317 Current Strength . . .. . . . . . . . . . .. .. 317
Charakteristik . . . . • . . . . . . . . . . . . . . 318 Characteristic Curves ...........• 318
Einfluß der Stromart auf die EffectofCurrentTypeon
Formierung ................... 318 Formation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 318
Einfluß von Frequenz und Strom- Effect of Frequency and Current
dichte auf die Gleichrichterwirkung 318 Density on ~ctifying Action .... 318
Einfluß der Temperatur auf die Effect of Temperature on Rectifying
Gleichrichterwirkung ............ 319 Action ........................ 319
Einfluß von Verunreinigungen im Effect of Electrolyte Impurities on
Elektrolyten auf die Gleichrichter· Rectifying Action .............. 319
wirkung .....................•. 319
Einfluß des Anodenmaterials auf die Effect of Anode Material on
Gleichrichterwirkung. . . . . . . . . . . . 319 Rectifylng Action .............. 319
Gasentwicklung an der Anode ...... 319 Gas Evolution at the Anode . . . . . . . 319
Lichterscheinungen an der Anode . . 320 Light Phenomena at the Anode . . . . 320
Wirkungsgrad des Aluminium- Efficiency ofthe Aluminum Rectifier 321
gleichrichters . .. . . . . . . . . . . . .. . . 321
Theorien der Ventilwirkung ....... 321 Valve Action Theories ............ 321
Kondensatorwirkung. . . . . . . . . . . . • . . . 323 Condenser Action .. .. .. .. .. .. .. .. .. 323
Eigenschaften der Deckschichten . . . . . 323 Properlies of the Protective Coating . . 323
Kapazität der Schichten . . . . . . . . . . . 324 Capacity of the Coa.ting . . . . . . . . . . • 324
II AlA2
Seite Page
Elektrischer Widerstand der Electric Resistance of the Coating. . . 324
Schichten . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 324
Dielektrizitätskonstante der Dieleetrio Constant of the Coating . . 325
Schichten . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 325
Chemisches Verhalten .................. 325 Chemlcal Reactlons ..................... 325
Verhalten gegen die wichtigsten Gase . . . 325 Reactions with the Most Important Gases 325
Helium ........................... 325 Helium ........................... 325
Argon .......................•..... 325 Argon ...........................•. 325
Xenon ............................ 326 Xenon ............................ 326
Wasserstoff . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 326 Hydrogen . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 326
Sauerstoff . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 327 Oxygen ........................... 327
Luft ...•.......................... 327 Air ............................... 327
Stickstoff . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 329 Nitrogen . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 329
Stickstoffoxyde . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 330 Nitrogen Oxides . . . . . . . . . . . . . . .. . . .. 330
Kohlenmonoxyd . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 330 Carbon Monoxide . .. . . . . . . .. . . . . .. . 330
Kohlendioxyd. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 330 Carbon Dioxide . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . 330
Verhalten gegen Nichtmetalle .......... 331 Reactions with Nonmetals ............. 331
Verhalten gegen Metalle . . . . . . . . . . . . . . . 334 Reactions with Metals . . . . . . . . . . . . . . . . 334
Verhalten gegen Verbindungen der Reactions with Nonmetal Compounds ... 339
Nichtmetalle . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 339
Hydride . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 339 Hydrides . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 339
Oxyde ............................ 340 Oxides ............................ 340
Halogenverbindungen . . . . . . . . . . . . . . . 340 Halogen Compounds . . . . . . . . . . . . . . . . 340
Schwefelverbindungen . . . . . . . . . . . . . . 341 Sulfur Compounds . . . . . . . . . . • . . . . . . 341
Verhalten gegen Metallverbindungen .... 341 Reactions with Meta! Compounds . . . . . . . 341
Oxyde ............................ 341 Oxides ............................ 341
Wasserfreie Alkalien und Erdalkalien. . 345 Anhydrous Alkalles and Alka.line
Earths .. . .. . .. . .. . .. .. .. .. .. .. .. 345
Nitrate. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 345 Nitrates . . . . . . . . . . . . . • . . . . . • . . . . . . . 345
Einfache und komplexe Fluoride. . . . . . 346 Simple and Complex Fluorides . . . . . . . 346
Einfache und komplexe Chloride . . . . . 348 Simple and Complex Chlorides. . . . . . . . 348
Perchlorate ....................... 350 Perchlorates . • . . . . . . . . • . . . . . • . . . . . . 350
Sulfide .. . .. . .. .. . .. .. .. .. .. .. . .. .. 350 Sulfides .. .. . .. . .. .. .. .. .. .. .. • .. .. 350
Sulfate . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 351 Sulfates ...............•........... 351
Borate ............................ 351 Borates . . . . . • . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 351
Kohlenstoffverbindungen . . . . . . . . . . . 351 Carbon Compounds . . . . . . . . . . . . . . . . . 351
Siliciumverbindungen . . . . . . . . . . . . . . . 352 Silicon Compounds . . .. . . .. . . .. . .. . . 352
Phosphate ......................... 353 Phosphates . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 353
Chromate, Manganate . . . . . . . . . . . . . . . 353 Chromates, Manganates . . . . . . . . . . . . . 353
Allgemeines über die Korrosions- General Discussion on Corrosion
beständigkeit gegenüber Lösungen . . 353 Resista.nce with Respect to Solutions 353
Einfluß des Reinheitsgrades . . . . . . . . . . 353 Effect of Purity .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. 353
Einfluß der Oberflächenbeschaffenheit . 356 Effect of Surface Properties . . . . . . . . . . 356
Einfluß der mechanischen Behandlung. 357 Effect ofMechanical Working .•...... 357
Einfluß der thermischen Behandlung . . 357 Effect of Heat Treatment . . . . . . . . . . . . 357
Einfluß der Berührung mit anderen Effect of Contact with Other Metals . . 358
Metallen .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. . .. . 358
Einfluß von Lötverbindungen . . . . . . . . 361 Effect of Soldered Joints. . . . . . . . . . . . . 361
Einfluß von Schweißverbindungen . . . . 362 Effect of Welds .. .. . .. .. .. . .. .. .. .. 362
Verhalten gegen Wasser ............... 363 Reactions with Water ................ 363
Destilliertes Wasser . . . . . . . . . . . . . . . . . 366 Distilled Water ..................... 366
Leitungswasser . .. .. .. .. .. .. . .. .. .. 366 Tap Water .......................• 366
Seewasser . .. .. . .. .. .. .. .. .. . .. .. .. 368 Sea Water ........................ 368
Natürliche Wässer ................. 368 Mineral Waters ..................... 368
Technische Wässer. . . . . . . . . . . . . . . . . . 368 Industrial Waters .................. 368
AlA2 III
Seite Page
Wasserdampf . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 369 Steam 369
Verhalten gegen W aBSerstoffperoxyd . . . . 369 Reaction with Hydrogen Peroxide . . . . . . 369
Verhalten gegen wäßrige Salzlösungen .. 370 Reactions with Aqueous Salt Solutions . . 370
Nitrate. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 371 Nitrates . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 371
Silicofluoride . . . . . .. . . .. .. . . . . . . .. . 373 Fluorosilicates . . . . . . . . . . • . . . . . . . . . . 373
Chloride . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 374 Chloridee . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . • 374
Bromide, Jodide .................... 380 Bromides,Iodides .................. 380
Halogenate, Perhalogenate. . . . . . . . . . . 380 Halogenates, Perhalogenates . . . • . . . . . 380
Sulfide, Sulfite . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 381 Sulfides, Sulfites . . . . . . . . . . • . . . . . . . . . 381
Sulfate . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 381 Sulfates . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 381
Persulfate ......................... 383 Persulfates ........................ 383
Borate ............................ 383 Borates . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 383
Carbonate . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 383 Carbonates . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 383
Cyanide .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. 383 Cyanides .. .. . .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. . 383
Rhodanide .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. 384 Thiocyanates . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 384
Acetate, Oxalate . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 384 Acetates. Oxalates . . . . . . . . . . . . . . . . . . 384
Silicate. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 384 Silicates . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 384
Phosphate ......................... 385 Phosphates ........................ 385
Chromate . • . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 385 Chromates . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 385
Verschiedene andere Salze . . . . . . . . . . . 385 Various Other Salts . . . . . . . . . . . . . . . . 385
Verhalten gegen Säuren . . . . . . . . . . . . . . . 386 Reactions with Acids. . . . . . . . . . . . . . . . . . 386
Fluorwasserstoffsäure . . . . . . . . . . . . . . . 387 Hydrofluoric Acid . . . . . . . . . . . . . . . . . . 387
Chlorwasserstoffgas . . . . . . . . . . . . . . . . . 387 Gaseous Hydrogen Chloride . . . . . . . . . 387
Chlorwasserstoffsäure . . . . . . . . . . . . . . . 388 Hydrochloric Acid . . . . . . . . . . . . . . . . . 388
Chlorsauerstoffsäuren . . . . . . . . . . . . . . . 393 Chlorine Oxygen Acids . . . . . . . . . . . . . . 393
BromwaBBerstoffsäure, J odwasser- Hydrobromic Acid, Hydriodic Acid ... 393
stoffsäure. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 393
Schweflige Säure . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 393 Sulfurous Acid . . . . . . . . . .. . . . . . .. . . . 393
Schwefelsäure . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 394 Sulfuric Acid. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 394
Phosphorsäure . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 396 Phosphoric Acid . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 396
Salpetersäure . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . 397 Nitric Acid . . . . . .. . . . . . . . . . . . . .. . . . 397
Stickstoffwasserstoffsäure ........... 401 Hydrazoic Acid .................... 401
Selensäure . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 401 Selenic Acid . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . 401
Borsäure . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 401 Boric Acid . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 401
Cyanwasserstoffsäure ............... 401 Hydrocyanic Acid .................. 401
Silicofiuorwasserstoffsäure . . . . . . . . . . . 401 Fluorosilicic Acid . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 401
Chromsäure ........................ 401 Chromic Acid . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . 401
Verhalten gegen organische Säuren ..... 401 Reactions with Organic Acids . . . . . . . . . . 401
Verhalten gegen alkalische Lösungen . . . . 408 Reactions with AlRaline Solutions. . . . . . . 408
Lithiumhydroxyd . . . . .. . . . . . . . . . . . . 408 Lithium Hydroxide . . . . . . . . . . . . . . . . 408
Natriumhydroxyd . . . . . . . . . . . . . . . . . . 408 Sodium Hydroxide . . . . . . . . . . . . . . . . . 408
Kaliumhydroxyd . . . . . . . . . . . . . . . . . . 411 Potassium Hydroxide ............... 411
Ammoniumhydroxyd ............... 412 Ammonium Hydroxide . . . . . . . . . . . . . . 412
Calciumhydroxyd . . . . .. . . . . . . . . . .. . 413 Calcium Hydroxide . . . . . . . . . . . . . . . . . 413
Strontiumhydroxyd ................. 414 Strontium Hydroxide ............... 414
Bariumhydroxyd .................. 414 Barium Hydroxide ................. 414
Carbonate ......................... 414 Carbonates ........................ 414
Verhalten gegen organische Verbindungen 416 Reactions with Organic Compounds .... 416
Aliphatische Reihe .................. 416 Aliphatic Compounds ............... 416
Aromatische Reihe ................. 422 Aromatic Compounds . . . . . . . . . . . . . . . 422
Metallorganische Verbindungen. . . . . . . 426 Metal-Organic Compounds . . . . . . . . . . 426
Chemisches Verhalten der Alu- Chemical Reactions of Aluminum
miniumsalze in Lösung .......... 426 Salts in Solution ................ 426
Hydrolyse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 426 Hydrolysis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 426
IV AIA 2
Seite Page
Nachwels und Bestimmung .............. 431 Detectlon and Determination ............ 431
Qualitativer Nachweis .............. 431 Qualitative Detection .............. 431
Übersicht über die empfindlichsten Review of the Most Sensitive Aluminum
Aluminiumreaktionen .............. 431 Reactions ......................... 431
Reaktionen auftrocknem Wege ........ 431 Dry Tests . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 431
Probe mit Kobalt ................... 431 Cobalt Test ....................... 431
Boraxperle . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 432 Borax Bead Test . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 432
Elektrographischer Nachw eis. . . . . . . . . 432 Electrographic Detection ............ 432
Reaktionen in Lösung . . . . . . . . . . . . . . . . . 432 Reactions in Solution . . . . . . . . . . . . . . . . . 432
Farbreaktionen . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 432 Color Reactions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 432
Mikrochemischer Nachweis ............ 433 Mieroehemieal Deteetion . . . . . . . . . . . . . . 433
~pektroskopischer Nachweis ........... 434 ~peetroscopic Detection . . . . . . . . . . . . . . . 434
Quantitative Bestimmung .......... 434 Quantitative Determination ........ 434
Gewichtsanalytische Methoden . . . . . . . . . 434 Gravimetrie Methods .................. 434
Maßanalytische Methoden . . . . . . . . . . . . . 439 Volumetrie Methods .................. 439
Potentiometrische und kondukto- Potentiometrie and Conduetimetrie
metrische Methoden . . . . . . . . . . . . . . . . 442 Methods . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 442
Colorimctrische Methoden . . . . . . . . . . . . . 442 Colorimetrie Methods . . . . . . . . . . . . . . . . . 442
Elektroanalytische Methoden . . . . . . . . . . 444 Eleetroanalytie Methods . . . . . . . . . . . . . . 444
Trennung von Eisen . . . . . . . . . . . . . . . . . . 444 Separation from Iron. . . . . . . . . . . . . . . . . . 444
~pezielle Untersuchungsmethoden . . . . . . 446 Special Methods of Investigation. . . . . . . . 446
Chemische Korrosionsprüfverfahren 448 Chemieal Tests for Corrosion
Resistanee ...................... 448
Thermische Sal:r.säureprobe nach Mylius 448 The Mylius Hot Hydroehloric Acid Test 448
Kochsalzproben . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 448 The Salt Test . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 448
35 ELEKTROCHEMISCHES VERHALTEN. Al [AJ 285
Elektrochemisches Verhalten.
Electro·
Aluminium und seine Legg. überziehen sich an der Luft sehr schnell mit einer unsicht ohemical
baren, dünnen, festhaftenden, kontinuierlichen Oxydschicht (s. unter dem ehern. Verh. gegen Behavior
"Sauerstoff" und "Luft" S. 327), die durch ihre außerordentliche ehern. und mechan. Wider
standsfähigkeit das Metall den Einww. der Atmosphäre oder anderer Einflüsse entzieht. Obgleich
Al ein unedleres Metall mit hoher ehern. Verwandtschaft und entsprechend hohen Bildungswärmen
seiner Verbb. ist, kommen aus diesem Grunde diese Eigenschaften unter gewöhnl. Bedingungen
nicht zur Auswirkung. Das elektrochem. und ehern. Verh. ist deshalb mehr eine Frage der Bildungs
möglichkeiten dieser Oxydhaut, ihrer Beständigkeit, sowie ihrer mechan. und ehern. Verletzbarkeit.
Die Schutzschichtenbildg. ist eine Besonderheit des Al, durch die erst seine praktische Anwendung
ermöglicht wird. Andererseits treten hierdurch bei der genauen Best. der elektrochem. und ehern.
Eigenschaften Schwierigkeiten und häufiger stark schwankende oder scheinbar widersprechende Er
gebnisse anf. Bei der Behandlung dieser Eigenschaften muß eigentlich streng unterschieden werden
zwischen dem Verh. des Al an sich und seinem Verh. mit Oxydschicht. Da im allgemeinen nur das
letztere für Wissenschaft und Praxis von Bedeutung ist und berücksichtigt wird, werden im folgenden
- wenn nicht besonders vermerkt - die Eigenschaften des normalen mit der Schutzschicht bedeckten
Materials angegeben. - Über die absichtliche Herst. dickerer Schutzschichten auf elekt10chem.
und auf ehern. Wege und ihre Eigenschaften s. das Kapitel: "Oberflächenbehandlung des Alu
miniums".
Allgemeine Literatur:
R. ABEGG, F. AuERBACH, R. LuTHER, Messungen elektromotorischer Kräfte galvanischer Ketten mit
wäßrigen Elektrolyten in: Abhafldlungen der Deutschen Bunsengesellschaft für angewandte
physikalische Chemie Nr. 5, W. Knapp, Halle a. S. 191 r. - Erstes Ergänzungsheft von
J!'. AuERBACH, Halle a. . S. 1915. - Zweites Ergänzungsheft von C. DRUCKER, Verlag Chemie,
G. m. b. H., Berlin 1929.
F. FOERSTER, Elektrochemie wäßriger Lösungen, 3· Aufl. in: G. BREDIG, Handbuch der ungewandten
physikalischen Chemie, J. A. Barth, Leipzig 1922, Bd. r, S. 195, 440.
BuREAU OF STANDARDS, Light Metals and Alloys, Circular Bur. Stand. Nr. 346 [1927).
E. S. HEDGES, Protective fi,lms on metals in: E. H. TRIPP, Monograph on applied chemistry,
Chapman & Hall Ltd., Lqndon 1932, Bd. 5·
W. J. MüLLER, Die Bedeckungstheorie der Passivität der Metalle und ihre experimentelle Begründung,
Verlag Chemie, G. m. b. H., Berlin 1933.
Bildungsarbeit und Entropie des Al"""-lons. Workof
Die maximale Nutzarbeit bei der Bildg. desAl'"-Ions beträgt bei 25° -116.9oo kcalfMol, W. M. Formation
LATI~1ER, B. S. GREENSFELDER (J. Am. Soc. öO [1928] 2211). - Die Entropie des Al"'-lons beträgt andEntropy
in einer hypothetischen molaren Lsg. bei 298.1° absol. -70.9 calfgradfMol (Entropie des H'-Ions oj All+ Ion~~
gleich Null), W. M. LA'i'lMER, B. S. GREENSFELDER (1. c.).
Beweglichkeit des Al""•lons. Ionio
Ionenbeweglichkeit u, berechnet aus l!i.ao in rez. Ohm: Mobility
u = 58 (in erster Annäherung), I. KABLUKOV, A. SACHANOV (Z. phys. Ch. 89 [1909] 421).
u18• = 40.4, A. HEYDWEILLER (Z. phys. Ch. 89 [1915) 284).
u = 49.2, J. HEYROVSKY (J. chem. Soc. 117 [1920) 26).
Normal potential. Standard
Eine exakte Best. des Normalpotentials ist bei Al nicht möglich, weil die Ionenkonz. von Potential
Aluminiumsalzlsgg. nicht bekannt ist, N. T. M. WILSMORE (Z. phys. Ch. 35 [19oo) 310). - Die
hierfür angegebenen Werte sind berechnet aus den Wärmetönungen, aus Einzelpotentialwerten
(insbesondere von Amalgamen) oder aus Zersetzungsspannungen.
Die Berechnung aus der Wärmetönung der Rk.
1/a Al+ H' = 1/a Ha+ 1/a Al'"+ Q
führt zu ungenügenden Werten. Dagegen unterscheidet sich das aus der Wärmetönung der H~O-Zers.
durch Al berechnete Potential 0Eh = -1.32 V nur wenig von. dem vun N. T. M. WIL MORE (1. c.)
