Analisis Químico Cuantitativo - Ayres

727 Pages·2008·56.83 MB·Spanish

+ HZO=+ {Cute i

Kore en a
0x4 H804-~ Ces(80,)s + Na:SO.
Oss + (NH SOs

= V0" + H,0.
+°H,0.4 NaOH + Na,CrO,

Cr 5CIO,) +) 2h, Cl ST
K.Cr,0. + K+ ue 2804+ Cr,(SO4)s + ie
HAsO. + MnO,” 2 + HyASO, +
30. Sac? + CO, +
MnO, + H,SO,— MnSO, + KHSO, +0; +H,0,

+ HCl+ Mal, + Cl, + H:0.

PAO He Ae MOE AIO 9

MnO, + 9? =+Cr30,7- +MnO,+ 2?

HENS + MnO, + H7 > HCN'+S0,-~> + Mn-* + H,0.

KMnO,+ MnSO,+ 9 ? +MnO,+K;SO,+ 7?

K,Co(NO,), + MnO, +H* 4K? +Co** + Mn" + NO, +H,0
(2 UiS0.); ~ KMn0, + H,0 — 0,80, + MnSO, + KHSO

| CoCl, + KMnO, + HgO + HO + Co(OH), + MnO, + HeCl, + KCI
|g KeMnO, + HCl+KMnO, + MnO, + KCI + H,0.

MnO,” +174 Cl +H? +Mn** +1Cl+H,0.

4 + MnO, +H" + H.P3O,"° — Mn(H,P,0.), ~~ + H,0.

+ Kt + HC! HAsO, +1, + KC) + HAO
H,SO, + 1, +H,0 + H,S0, + HL
Ki 4. KMn0, + H.S0, +1. + MnSO, + K{S0; + 1,0

— ANALISIS

— guimico
— SUANTITATIVO

+ OW $0," 4b. 4,0:

O10, +l +H

+ HO ICN « 50,

FeO, el + WO FeCl + KCL $1
DOCH, + 1, HO + HISHO. 1

i Bro MnO, +H” + HON BrON 3 Mn** + HO.
- OF H +1 + SNOB
gue

OH

S
rs
o
s
<
ry
c
3
2
S
°
2
fd
2
c
)

“
Wi
5
4
ae
be
fe
bad
i]
al
=
S

+ __"OS NOH = (Ho, S7 Oui
ie + OUNS

c ; ‘os'H + *OUNM
uw "oH +
Direccién: Jaime Arvizu Lara
‘Produccién: Oswaldo Ortiz Rocha
Antonio Figueredo Hurtado

ANALISIS QUIMICO CUANTITATIVO - Segunda Edicion

Copyright © 1970 por Ediciones de! Castillo, S.A

‘Maldonado 55. Madrid.

Copyright © 1970 por HARLA S.A. de C.V.

Antonio Caso 142 Tel. [phone], 06470 México, D.F
liembro de la Camara Nacional de la

Industria Editorial, Reg. No. 723

“Version Autorizada en espafiol de
1 di ate

CAL ANALYSIS - Second Edition
‘por wid & Row Publishers, Inc.
¥. 10022
TABLA DE MATERIAS

PROLOGO 9

PARTE I. PRINCIPIOS FUNDAMENTALES

Objeto, finalidad y métodos del andlisis cuantitativo 3
La balanza analitica y su uso 19
Reacciones isnicas 37
Ley de accién de masas: equilibrio quimico 55
Equilibrios acido-base 63
Tondgenos poco solubles: producto de solubilidad 95
Tones complejos 115
Veracidad de las medidas 129
Preparacién de la muestra para el andlisis 146
‘Separaciones analiticas: métodos de precipitacién 154
Separaciones por volatilizacién 165
Separaciones por extraccién 174
“Separaciones por cromatografia y cambio iénico 180
19%

14. Fenémenos de precipitacion

BLIAT

PARTE Il. METODOS GRAVIMETRICOS

jbo1s M>

geuhiiditojne sobot
iathayoataelx soborhhs
PARTE II. METODOS VOLUMETRICOS

. La medida del volumen

Fundamentos del andilisis volumétrico (titrimétrico)
“Ciileulos en andlisis yolumétrico

Teoria de la neutralizacién

Métodos de neutralizacién

Volumetrias de precipitacién y de formacién de complejos 0
iondgenos débiles

Teoria redox

Oxidaciones y reducciones previas

‘Métodos con permanganato

Métodos con yodo

Métodos con dicromato, cerio(IV) y bromato

eee

BBSR BR

PARTE IV. ALGUNOS METODOS FISICOQUIMICOS

3. eo ¥y emision de energia radiante
“Electroanlisis
_L. Principios fundamentales
I. Electrélisis a corriente cero: potenciometria
IIL. Electrélisis con electrodos pequenos: polarografta;
‘valoraciones amperométricas
AV. Electrélisis con macroelectrodos: electrodeposicin:
| separaciones electroliticas

EXPERIMENTALES

= comunes de laboratorio

Dunigeaas
Bpleiacion

: de neut
oe

oe Tabla de materias

267
279
287
299

350
376
410
417
430
Tabla de materias

Il.
IV.
Ve
NL
VII.
VII.

INDICE

Constantes de ionizacién de bases débiles

Constantes de formacidn (estabilidad) de complejos
Potenciales normales de electrodo (semicélula)

Densidad aproximada de algunas sustancias sdlidas usuales
Utilizacion de los logaritmos

Pesos atémicos internacionales

Tabla de pesos formula
PROLOGO

En este texto se exponen los principios fundamentales del anilisis cuantita-
tivo elemental, tanto desde un punto de vista tedrico como Practico. Aunque
Jas materias tratadas abarcan ampliamente un curso completo, su ordenacién
Permite seleccionar facilmente los temas fundamentales que pueden ser objeto
de ensefianza durante un semestri , tanto para las clases tedricas como Para las
practicas de laboratorio.

En opinion del autor, el andlisis cuantitativo es, ante todo, un curso de
quimica, que comprende principios, reacciones, cdlculos, aplicaciones y téc-
nicas. Si se tienen en cuenta las tendencias modernas en la ensefianza de la
quimica, el aspecto mas importante en andlisis cuantitativo es insistir en la
quimica de las disoluciones, es decir, en las propiedades, reacciones, principios
del equilibrio y aplicaciones de los iondgenos. Ademés, a juicio del autor, un
texto de analisis cuantitativo elemental debe exponer con todo detalle los prin.
sipios fundamentales y los métodos, incluyendo explicaciones y ejemplos que
Puedan ser asimilados por el alumno, sin necesidad de que éste se vea obligado
@ recurrir a Iecturas suplementarias de libros de referencia o revistas,

‘Se han utilizado los convenios de electroquimica de la IUPAC (Estocolmo).
Al mismo tiempo que se siguen conservando las aproximaciones simplificadas
clasicas, generalizado del equilibrio dcido-base y de
Ja fuerza y ;

‘experimental comprende distintas técnicas de laboratotio y pro-
Principios importantes y de las reacciones implicada:
métodos. Se incluyen algunos experimentos sencillo:

ra liquido-liquido, cambio idnico y cromato
cer la tendencia creciente a
10 Prélogo

ciometricas y analisis polarografico. Se presentan muchos problemas y ejemplos
explicados con detalle, paso a paso.

E] autor da las gracias a sus colegas, doctor S. H. Simonsen y doctor A. J. Bard,
por su sincera cooperacién y valiosas sugerencias sobre un primer curso de
quimica analitica basado en este texto. También manifiesta su gratitud al doc-
tor Bard por sus consejos sobre la organizacion del capitulo de electroanilisis
y su generosa ayuda sobre la presentacidn de las materias que incluye. Ademas
doy las gracias a mi esposa, por su paciencia durante la preparacion del libro
y por su participacion en la tarea de correccién de pruebas.

Gilbert H. Ayres
Parte I. Principios
| fundamentales
OBJETO, FINALIDAD
Y METODOS DEL
ANALISIS CUANTITATIVO

cuantitativo) de las diversas
Sustaneias presentes en un material. Comprende no solo: técnicas manipula-
tivas, sino también las consideraciones tedricas en que se fundamentan las
separaciones, detecciones y medidas.
En muchos aspectos la quimica analitica es la base en que se apoyan otras
famas dela quimica. Las reacciones quimicas se estudian a través de los cambios
itativos y cuantitativos a que dan lugar; por anilisis se identifican com-
‘Puestos nuevos; las leyes de las proporciones definidas y de las proporciones
se descubrieron mediante el estudio de las relaciones cuantitativas
‘combinacién de los elementos para formar compuestos; la ley de Faraday
xpresion de la relacién cuantitativa entre la cantidad de electricidad y
-quimico con ella asociado; y lo mismo podria decirse de todas las

quimica analitica constituye una rama ya antigua de la quimica,
desarrollo rapidisimo de nuevos métodos de anilisis a partir
década actual, Este desarrollo ha sido motivado

rentes « la répida expansién de la eco-

o de programas de investigacidn